Пры кантакце з паветрам гідрасульфіт натрыю лёгка паглынае кісларод і акісляецца. Ён таксама паглынае вільгаць, вылучаючы цяпло і прыводзячы да псавання. Ён можа зліпацца, паглынаючы атмасферны кісларод, і вылучаць рэзкі кіслы пах.
Na₂S₂O₄ + 2H₂O + O₂ → 2NaHSO₄ + 2[H]
Награванне або ўздзеянне адкрытага агню можа выклікаць узгаранне з тэмпературай самазагарання 250°C. Пры кантакце з вадой вызваляецца значная колькасць цяпла і лёгкаўзгаральных газаў, такіх як вадарод і серавадарод, што прыводзіць да інтэнсіўнага гарэння. У спалучэнні з акісляльнікамі, невялікай колькасцю вады або вільготным паветрам гідрасульфіт натрыю можа вылучаць цяпло, вылучаць жоўты дым, гарэць або нават выбухаць.
Дзякуючы ўражліва шырокаму спектру прымянення, гідрасульфіт натрыю незаменны для адбельвання тэкстылю і паперы, а таксама выкарыстоўваецца для кансервавання харчовых прадуктаў. Ён таксама забяспечвае выдатную прадукцыйнасць у фармацэўтычным сінтэзе, ачыстцы электронікі, абескаляроўванні сцёкавых вод і г.д. Націсніце тут, каб атрымаць якасны сэрвіс і прапанову.